Introducción a la tabla periódica
Primeramente cabe recalcar que esta tabla es el mejor legado que nos han podido dejar los científicos eminentes (Dimitri Mendeleiev, Johann Wolfgang Döbereiner, Jhon Jacob Berzelius, Julios Lothar Meyer, Henry Moseley, entre otros).
De
vez en cuando llega un científico que sugiere una nueva manera de pensar. Cuando
esto ocurre, decimos que la ciencia tiene un nuevo paradigma, un nuevo modelo
del mundo natural.
El paradigma que dio sentido a la química y que todavía
sustenta el armazón de la ciencia es la tabla periódica, que tiene sus orígenes
en el trabajo de los grandes científicos eminentes de la historia.
Gracias al trabajo constante de varios científicos se ha podido dar el resultado de aquella constancia: "La tabla periódica"
Dimitri Mendeleiev: En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. La cual los ordenó a los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideales geniales: no mantuvo fijo el periódo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme a su peso atómico. Además invirtió el orden de algunos elementos para que cuadradran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que faltaban más por descubrir.
Julius Lothar Meyer: En un
artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley
periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de su masa atómica.
Meyer trabajó
en diversas áreas de la química, pero su mayor esfuerzo se centró en la
preocupación de clasificar los elementos químicos y en la obtención de
sus propiedades químicas para predecir su comportamiento periódico en la
tabla. Aunque presentaba algunos inconvenientes, tanto la tabla
propuesta por Meyer como la de Mendeleiev dejaron vacantes algunos
lugares del sistema periódico, así como las propiedades de elementos
desconocidos hasta entonces, hecho que les llevó a predecir la
existencia de tres elementos, denominados escandio, galio y germanio.
Estos descubrimientos dieron fe de la validez de ambas clasificaciones.
Henry Moseley: Propuso la ley periódica moderna, y a la vez en 1913, publicó los resultados de sus medidas
de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión
de rayos X observando que la ordenación de los elementos
por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación
obtenida con el criterio de los números atómicos.
Lo lamentable es que el solo pudo vivir aproximiadamente 27 años, a causa de que Moseley presteba sus servicios como oficial del ejército inglés, durante la campaña de los Dardanelos de la primera Guerra Mundial.
Definición
- Es una ordenación sistemática de los elementos químicos, que ofrece una valiosa información sobre la estructura de los mismos y estos a su vez están ordenados dependiendo de su número atómico y sus propiedades.
- Es una tabla que clasifica, ordena y distribuye los distintos elementos químicos en orden a su número atómico.
- La tabla periódica es un esquema en forma de tabla donde figuran todos los elementos químicos que se conocen, sistemáticamente ordenados de acuerdo a sus números atómicos, en orden creciente.
Clasificación de los elementos químicos
Elementos
no metálicos
|
||||
Elemento | Grupo | Clasificación | Número atómico | Masa atómica |
Carbono | Grupo 14 | Carbonoide | 6 | 12.0107 |
Nitrógeno | Grupo 15 | Nitrogenoide | 7 | 14.0067 |
Oxígeno | Grupo 16 | Anfígeno | 8 | 15.9994 |
Flúor | Grupo 17 | Halógeno | 9 | 18.9984 |
Fósforo | Grupo 15 | Nitrogenoide | 15 | 30.9738 |
Azufre | Grupo 16 | Anfígeno | 16 | 32.066 |
Cloro | Grupo 17 | Halógeno | 17 | 35.4527 |
Selenio | Grupo 16 | Anfígeno | 34 | 78.96 |
Bromo | Grupo 17 | Halógeno | 35 | 79.904 |
Yodo | Grupo 17 | Halógeno | 53 | 126.9045 |
Astato | Grupo 17 | Halógeno | 85 | 209.99 |
Boro | Grupo 13 | Elementos térreo | 5 | 10.811 |
No metales y datos
Química
La tabla periódica
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